Nomenclatura Metales y No Metales
NOMENCLATURA
¿METAL O NO METAL? ¿ANIÓN O CATIÓN?
De los elementos de la Tabla Periódica, aproximadamente:
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El 20% son No metales
-
El 80% son Metales
En la tabla periódica podemos distinguir a los metales de los no metales por la línea resaltada en forma de “escalera” que empieza abajo del boro: a la izquierda y debajo de esta línea se encuentran los metales, en tanto que, a la derecha y arriba se encuentran los no metales.
Esta clasificación es importante, ya que, cuando los elementos forman iones, su carácter de metal o no metal, definirá su comportamiento. Los metales exhibirán estados de oxidación positivos formando cationes, en tanto que, los no metales, exhibirán estados de oxidación negativos, formando aniones (cuando se comportan como iones monoatómicos). En otras palabras,
-
Lo metales tienden a comportarse como cationes (+)
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Los no metales tienden a comportarse como aniones (-)
Ejercicio 1.
Anota el símbolo, nombre, ubicación (grupo y periodo), carácter (metal/No metal) y comportamiento de los siguientes elementos de la tabla periódica:
Para realizar este ejercicio, puedes descargar este archivo interactivo, deberás cuidar la ortografía y mayúsculas tal y como se muestran en las casillas llenas, si respones correctamente, se pintará de verde la celda (ojo! esto sólo ocurrirá en el archivo descargable).
Ejercicio 1. Nomenclatura Metal, No metal
Ejercicio 2.
Juego de Memoria: Metal o No metal
Ejercicio 3.
Anión o catión
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Estado de Oxidación
Es un número que representa la carga eléctrica aparente y relativa asignada a cada átomo de una molécula, o grupo atómico. Puede o no ser un número entero (puede ser fraccionario). Es un valor aparente, arbitrario, relativo. Dicha carga resulta de la aparente pérdida o ganancia de electrones.
RECOMENDACIONES PARA DETERMINAR EL ESTADO O NÚMERO DE OXIDACIÓN
El número de grupo en el que está ubicado elemento puede darnos información acerca del estado de oxidación que presenta.
A continuación, encontrarás algunas recomendaciones para determinar el estado de oxidación de los elementos de la tabla periódica.
En el caso de los metales (cationes), tenemos que el estado de oxidación para:
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Todos los elementos del grupo IA, es +1
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Todos los elementos del grupo IIA, es +2
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Del grupo IIIA es importante recordar al Al, +3
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Todos los elementos del grupo IB tienen estado de oxidación de +1. Además de +1 el Cu tiene +2 y el Au 3+. O sea, Cu +1, +2 y Au +1, +3.
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Todos los elementos del grupo IIB, es +2. Además de +2, el Hg tiene +1. O sea, Hg 1+ y +2.
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Fe, Co y Ni +2 y +3
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Pb, Pd, Pt y Sn +2 y +4
Por otro lado, para los NO METALES, el estado de oxidación más probable cuando se comportan como iones monoatómicos, (cuando no están combinados con oxígeno), se obtiene restando 8 unidades al número de grupo, en el cual, se encuentra ubicados. Así que,
Edo. de oxidación = Grupo – 8
*NOTA. Boro, estado de oxidación es de -3.
Ejercicio 4.
Completa el siguiente cuadro:
Ejercicio 5.
Estado de oxidación
BIBLIOGRAFÍA
- Feregrino V., Ortiz L. y Reza J. (2018) Apuntes del Curso de Química General, ESIQIE, IPN. México.
- Navarro M., Ortiz L., Reza J. y Feregrino V. (2023) Nomenclatura Química Inorgánica, ESIQIE, IPN. México.